室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）
A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
B
A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH－)減小，不正確；D項，KW不變，不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C．c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw
D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
A．4B．7.2C．10D．11.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（  ）
A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)
A．100 ℃時水的電離程度較小
B．前者c(H+)較后者大
C．水的電離過程是一個吸熱過程
D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是
A．水的電離程度：①=②=③=④
B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③兩溶液等體積混合：
D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

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