7.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.在0℃,1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol酒精的體積約為22.4L
D.相同物質(zhì)的量的氣體,其體積也相同

分析 A、根據(jù)氣體摩爾體積的概念判斷;
B、氣體摩爾體積的單位為L/mol;
C、氣體摩爾體積只適用于氣體;
D、體積V=nVm.

解答 解:A、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,故A正確;
B、氣體摩爾體積的單位為L/mol,即標(biāo)況下,氣體摩爾體積應(yīng)為22.4L/mol,故B錯誤;
C、氣體摩爾體積只適用于氣體,而標(biāo)況下,酒精為液體,故C錯誤;
D、根據(jù)體積V=nVm可知,氣體的體積不但與物質(zhì)的量有關(guān),還與氣體摩爾體積的數(shù)值有關(guān),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和單位,難度不大,應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體,且數(shù)值和狀態(tài)有關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中正確的是( 。
A.HSO3-的電離方程式:HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一定條件下,在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),經(jīng)測定,0~4s時間段內(nèi),v(A)=0.10mol•L-1•s-1,則8s末時C的濃度為( 。
A.大于1.2mol•L-1B.小于1.2mol•L-1C.等于1.2mol•L-1D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在一個容積固定的密閉容器中充入NO、O2,使其發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar,分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ,則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.有A、B、C、D四種原子,它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加1個,B和D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,B原子核外有10個電子,則A、B、C、D核內(nèi)中子數(shù)依次是:A10、B10、C11、D12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.下列四組裝置都是排水量氣裝置,用這些裝置,氣體必須滿足的性質(zhì)是氣體難溶于水且不與水反應(yīng).除可測量氣體的體積外,還可以將少量的該氣體貯存在容器中,讀數(shù)時,要求裝置中的兩容器中液面相平的是A、B,且讀數(shù)時均要求視線與凹液面的最低點相平.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實驗室有一瓶亞酸鈉試劑,已部分被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度.已知往溶液中加鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
(1)以下實驗操作步驟中,其正確的操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
(1)A.取樣品W1g;B.加鹽酸酸化;C.用蒸餾水溶解;D.過濾;E.加入過量的BaCl2溶液;F.洗滌;G.干燥;H.稱量沉淀質(zhì)量為W2g
(2)酸化時鹽酸是否需過量?其原因是使亞硫酸鈉完全反應(yīng),防止生成亞硫酸鋇
(3)BaCl2溶液為什么要過量?BaCl2溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何檢驗BaCl2已過量?取上層清液再滴加氯化鋇就不會有沉淀生成,故可以檢驗氯化鋇是否已過量
(4)洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
如何檢驗沉淀已洗凈?取最后幾滴洗滌液,加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,證明已洗滌干凈
(5)樣品中的Na2SO3純度為$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%.樣品Na2SO3倍氧化的百分率為$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液,需NaOH固體5.0g,稱量時,將NaOH固體放在已知質(zhì)量的燒杯中,放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量,將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解,有放熱現(xiàn)象,待溶液冷卻后,將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移250mL容量瓶中,繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切,蓋好瓶塞,將溶液搖勻,轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽,密封保存.

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同步練習(xí)冊答案