Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B

 

，C

 

，E

 

．
（2）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是

 

．
若Y在水溶液中完全電離成三種離子，則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應(yīng)有：

 

、

 

（寫出兩個(gè)化學(xué)方程式）．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度分別用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，則c（H⁺）₁

 

c （H⁺）₂（填＞、=或＜）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A元素的原子是半徑最小的原子，則A是H元素；
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，X為NH₄NO₃；
D與A同主族，且與E同周期，且原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以E最外層有6個(gè)電子，為S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素，
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A元素的原子是半徑最小的原子，則A是H元素；
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，X為NH₄NO₃；
D與A同主族，且與E同周期，且原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以E最外層有6個(gè)電子，為S元素，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素，
（1）通過(guò)以上分析知，B、C、E分別是N、O、S，故答案為：N、O、S；
（2）S的最高價(jià)態(tài)與H、N、O三種元素形成酸式鹽為NH₄HSO₄，若NH₄HSO₄在水溶液中完全電離成三種離子NH₄⁺、H⁺、SO₄ ^2-，銨根離子易水解導(dǎo)致其濃度減小，銨根離子水解生成氫離子，所以該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄HSO₄；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應(yīng)有：鈉和水之間的置換反應(yīng)，氧氣和硫化氫之間的置換反應(yīng)，所以其化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、O₂+2H₂S=2H₂O+2S，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；O₂+2H₂S=2H₂O+2S；
（4）常溫時(shí)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO₃的溶液與NH₄NO₃溶液的pH均為a，酸抑制水電離，硝酸銨促進(jìn)水電離，所以這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度c（H⁺）₁＜c（H⁺）₂，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、離子濃度大小的比較、置換反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，注意硫酸氫銨電離特點(diǎn)，硫酸氫銨完全電離出氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．