Question

由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，當銅片上放出3.36 L(標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅？

（2）有多少個電子通過了導線？

（3）200 mL稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）9.75 g

(2)1.806×10²³個

（3）0.75 mol·L^-1

解析:

(1)Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑

6.5 g        22.4 L

m(Zn)        3.36 L

m(Zn)=9.75 g

(2)負極：Zn-2e^-====Zn²⁺

正極：2H⁺+2e^-  ====  H₂↑

2 mol     22.4 L

m(e^-)     3.36 L

n(e^-)=0.3 mol

通過導線的電子數(shù)為：0.3 mol×6.02×10^-23 mol^-1=1.806×10²³個

（3）Cu片上：2H⁺+2e^-====H₂↑

2 mol     22.4

n(H⁺)      3.36 L

n(H⁺)=0.3 mol則n(H₂SO₄)=0.15 mol,c(H₂SO₄)==0.75 mol·L^-1。