15．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．加入過量的KI溶液充分反應后，Kw（AgCl）減小
B．加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
C．加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

分析 氯化銀的溶解性大于碘化銀，向AgCl飽和溶液中加入KI溶液，碘離子和銀離子會結(jié)合為更難溶的碘化銀沉淀，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），以此解答該題．

解答 解：A．加入過量的KI，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則說明Ag+和Cl-的濃度之積等小于Ksp（AgCl），Kw（AgCl）減小，故A正確；
B．AgI的飽和溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI），故B正確；
C．生成AgI沉淀，不存在AgCl，說明溶液中Ag+和Cl-的濃度之積小于Ksp（AgCl），故C錯誤；
D．氯化銀的溶解性大于碘化銀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用Na2CO3•l0H2O晶體，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3，10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)    D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫出其Ksp的表達式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式或反應熱：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（熱化學方程式）
（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（熱化學方程式）
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常溫常壓下拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則常溫常壓時，N2與H2反應生成 NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH3   ②Na2CO3固體   ③C2H5OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）3膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實驗室制備⑦的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．

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同步練習冊答案