2．用物理方法不能把下列混合物很好地分離的是（　�。�
A．硫粉和鐵粉的混合物B．氯化氫和溴化氫的混合物
C．溴和CCl4的混合物D．碘與食鹽的混合物

分析 用物理方法分離，一般根據(jù)物質(zhì)的溶解度、沸點(diǎn)以及升華、磁性的等方面的性質(zhì)進(jìn)行分離，以此解答．

解答 解：A．鐵粉可被磁鐵吸引，可用物理方法分離，故A不選；
B．氯化氫和溴化氫都易溶于水，用物理方法不能分離，故B選；
C．溴和CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C不選；
D．碘易升華，可加熱分離，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl2，測(cè)得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2單質(zhì)，試計(jì)算：
（1）原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度．
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物，且此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A、X均為生活中常見(jiàn)金屬：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）若A為氣態(tài)氫化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
（4）若A、X均為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口玻璃瓶盛放少量氯水
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要很據(jù)用途將水銀球插在不同部位
C．由CuSO4溶液制得CuSO4•5H2O時(shí)的操作是將溶液蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱
D．配制0.2mol•L-1的NaCL溶液時(shí)，定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為保持所配濃度確性，再加適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有三種堿，有關(guān)信息如下表：
堿 A B C
 化學(xué)式（X、Y為未知元素） XOH KOH Y（OH）2
 摩爾質(zhì)量之比A：C=20：37
將A、B、C三種堿按物質(zhì)的量之比37：28：20混合均勻，測(cè)得45.28g混合堿中含B15.68g．
（1）45.28g混合堿所含A、C的質(zhì)量分別為14.8g、14.8g．
（2）A與C的摩爾質(zhì)量分別是40g/mol、74g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox，3＜x＜4，Zn的化合價(jià)為+2價(jià)，下同），工業(yè)上可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到．
（1）ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3．
（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同．
（3）ZnFe2O4經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．（4）酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)體系中的粒子有：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若從NH3開(kāi)始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．15mol、25%B．20mol、75%C．20mol、50%D．40mol、80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，I、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液，它們之間相互關(guān)系如圖，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化學(xué)式：
ANa2O2，GNaClO，HHClO．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B→D+E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
F+Ca（OH）2→D：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D+I→G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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