下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B、硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
C、硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
D、黃銅比純銅的硬度大
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應(yīng)用,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；
B．硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片；
C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等；
D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度．
解答： 解：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正確；
B．硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等，現(xiàn)在有新型硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黃銅比純銅硬度大，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查元素的含量、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，總結(jié)歸納元素化合物知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔的可再生能源．上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為（　　）
A、250molB、500mol
C、8kgD、16kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、32g
B、32mol
C、32
D、32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻?div id="t0lsbri" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．①使新制綠水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是
 
；③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、碳酸
B、尿素
C、CaC2
D、NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4?H2O．并測量x值．

【Cu（NH3）xSO4?H2O】制備見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）C中CCl4的作用是
 
．
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶體，可加入試劑
 
．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=
 
，
該學(xué)習(xí)小組針對上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中
 
（任寫兩點(diǎn)）；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小．該假設(shè)
 
（填“成立”或“不成立”），
針對般設(shè)l，你對實(shí)驗(yàn)的處理意見是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛類是重要的有機(jī)物．
（1）松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基．
寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；A
 
．
（2）已知：①CH3CHO
CH3CHO
堿

②醛甲+醛乙 
一定條件
醇+羧酸（歧化反應(yīng)，簡單的醛被氧化）
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子，比較活潑．制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下：

①寫結(jié)構(gòu)簡式：D
 
；季戊四醇
 
．
②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑，試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因
 
．
③實(shí)際生產(chǎn)中甲醛過量，原因是
 
．
（3）酯交換反應(yīng)是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點(diǎn)：
①有鄰位的2個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng)，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）環(huán)己酮中α-H也比較活潑，能發(fā)生以下反應(yīng)：則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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