【題目】化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是 （ ）

A．氫鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】

試題分析：化學(xué)鍵是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用力，包括離子鍵、共價(jià)鍵（包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）、金屬鍵等，而氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n

B．25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m

C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好都可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的一種試劑是( )

A. 碳酸鈉 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（ ）

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是( )

A. MgCl2 B. SO2 C. I2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )

A. 質(zhì)子數(shù)c＞b B. 離子的還原性Y2－＞Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D. 原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（1）淡黃色粉末的名稱(chēng)為 ；

（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子，可能有___________離子；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃粉末與水反應(yīng) ；

②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；

③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為（H＋及沒(méi)有確定的離子除外） 。

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