Question

（10分）已知A~F是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學鍵類型                。

（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性從強到弱的順序是________________________。

（3）X與鋁高溫下反應的方程式為______________。

（4）寫出反應②的化學方程式_____________。

（5）反應①的離子方程式                     。

 

Answer 1

【答案】

（1），極性鍵和非極性鍵。

（2）X＞C＞B（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂）

（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

（4）

（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

【解析】

試題分析：F是氣體，它能形成濃溶液，說明F極易溶于水，中學階段只可能是氨氣或氯化氫，又因為F的濃溶液能與黑色粉末X反應用于實驗室制備單質(zhì)氣體C，實驗室能用黑色粉末與溶液反應制備的氣體只有氯氣，結(jié)合氨水和鹽酸的性質(zhì)，可知：C是Cl₂，F(xiàn)是HCl，X是MnO₂，進而推知A是SO₂，B是H₂O₂，E是O₂．D為硫酸。然后根據(jù)氧化還原反應中氧化劑比氧化產(chǎn)物的氧化性強等推知答案．

考點：無機物的推斷

點評：本題要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的特殊性來尋找突破口，如D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，則D為硫酸。本題還需要從眾多的物質(zhì)和化學反應中篩選出符合題意的物質(zhì)來。