Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，得透明的紅褐色液體，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm。

（2）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化學(xué)式）。

（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_________，反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除雜的方法是：_______ ；該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（5） Fe(OH)2在空氣中被氧化的過程現(xiàn)象為_____________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】1-100 Fe3O4 FeCl3 血紅 生成紅褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入鐵粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

（1）透明的紅褐色物質(zhì)是膠體；
（2）四氧化三鐵具有磁性；

（3）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色；
氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

（4）依據(jù)除雜原則分析作答；

（5）Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3。

（1）因透明的紅褐色分散系是膠體，，膠體的粒子直徑1nm<d<100nm，

故答案為：1100；

（2）四氧化三鐵具有磁性，能夠吸引鐵，天然磁石的主要成分是Fe3O4，

故答案為：Fe3O4；

（3）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

a.鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色；

b.氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓，

故答案為：FeCl3；血紅；生成紅褐色沉淀；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；

（4）若要除去Fe2+溶液中的Fe3+，可加入還原劑鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案為：鐵粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；

（5）Fe(OH)2在空氣中被氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，其現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。