Question

（2011?綿陽(yáng)模擬）在給定條件下，下列劃線(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）

A．用30ml12mol/L濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)況下，將2.7g鋁片投入到20ml18mol/L的濃硫酸中

C．向100ml3mol/L的鹽酸中加入5.6g鐵

D．向含Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8LCO₂氣體

Answer 1

分析：A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B、Al與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C、鐵與鹽酸能反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量及反應(yīng)來(lái)分析；
D、利用n=

V

Vm

計(jì)算二氧化碳的氣體，再反應(yīng)的先后順序及CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0及來(lái)分析．

解答：解：A、濃鹽酸與二氧化錳在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不會(huì)被完全消耗，故A錯(cuò)誤；
B、18mol/L的濃硫酸在標(biāo)況下能與Al發(fā)生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一下發(fā)生，則Al不會(huì)被完全反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；
C、n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，鐵在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗，故C正確；
D、n（CO₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，先發(fā)生CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0，消耗掉0.1molCO₂，
再發(fā)生CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0，則NaOH在反應(yīng)中不會(huì)被完全消耗，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用反應(yīng)物的物質(zhì)的量來(lái)判斷反應(yīng)物的消耗，D項(xiàng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)，應(yīng)注意反應(yīng)的先后順序來(lái)解答．