14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
C．弱堿性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
D．無色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

分析 A．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，硝酸根離子、溴離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；
B．鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不反應，且為弱堿性溶液；
D．銅離子為有色離子，且銅離子與硫離子、偏鋁酸根離子反應．

解答 解：A．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NO3-、Br-離子之間在酸性條件下發(fā)生反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化I-，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-之間不發(fā)生反應，且溶液呈弱堿性，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．Cu2+為有色離子，Cu2+與S2-、AlO2-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：
溶解性（本身均可做溶劑）沸點（℃）密度（g/mL）
乙醇與水混溶，易溶于有機溶劑78.50.8
溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4
某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．

（1）①儀器A的名稱是：直形冷凝管；
②容器B的容積是：c，
a．150mLb．200mLc．250mL
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2．為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選�。゜d，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸鈉稀溶液    c．無水CaCl2    d．無水MgSO4
（5）經(jīng)過（4）處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a～d中選取），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若實驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80.275%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將含O2 和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．下列敘述正確的是（　　）
A．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2：1
B．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1：1
C．殘留固體中只有Na2CO3
D．殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖中反應，寫出各物質(zhì)的化學式及①②③反應的化學方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化學方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．CH2Cl2有和兩種結構
B．烯烴跟氫氣起加成反應產(chǎn)物是2，2，3，4-四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種
C．的一氯代物有5種
D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫導管口字母）．
（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣的純度．
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對應的現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：甲方案所測結果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．1，4-丁二醇的鍵線式：B．CH3+的電子式：
C．麥芽糖的實驗式：CH2OD．聚甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，
已知有機物A的結構簡式如圖1．

（1）A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO3溶液反應，
寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如右圖2所示，則有機物B的結構簡式為，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（3）D和B互為同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結構簡式為（只寫一種）：、、（一種即可）
（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．[*
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應其中正確的是（　�。�
A．甲B．乙
C．丙D．上述實驗方案都不正確

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