一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)推測(cè)它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下�！本瓦@一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（   ）
A．觀察B．實(shí)驗(yàn)C．分類D．比較
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚憴z驗(yàn)其中SO42－和SO32－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管中，滴入
                   至過量
                       ，證明待測(cè)液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測(cè)液中含SO42－。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
直玻管質(zhì)量m0/g
直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中成分共同作用，乙認(rèn)為是只有白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為             。
（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO2漂白。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與酒精反應(yīng)。經(jīng)過研究，該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕卮鹨韵聠栴}。

（1）上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 。
（2）制取SO2時(shí)，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個(gè)明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   導(dǎo)致的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。
方案甲：實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗(yàn)a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                     。B中應(yīng)放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4                            c.濃溴水                             d.飽和NaHSO3
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是          
②下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實(shí)有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測(cè)定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。測(cè)定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液中，反應(yīng)完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

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