【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于M處

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+

【答案】C

【解析】

A．若X為碳棒，當開關(guān)K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A錯誤；

B．當X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B錯誤；

C．當X為鋅時，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，即為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D．當X為鋅時，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室研究鋅與酸的反應，實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅質(zhì)量

鋅狀態(tài)

c(H2SO4)

V(H2SO4)

金屬消失時間

1

0.10 g

顆粒

0.5mol·L-1

50mL

500s

2

0.10 g

粉末

0.5mol·L-1

50mL

50s

3

a g

顆粒

1.0mol·L-1

50mL

125s

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題

(1)實驗1和2表明，_____對反應速率有影響。

(2)實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則a =________ g。

(3)該同學研究發(fā)現(xiàn)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。

該同學對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設：

a. 氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；

b. ________，減緩了反應的進行。

為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學式”)，另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。

(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是___ (結(jié)合化學方程式作出合理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點的反應速率小于C點的反應速率

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，正極區(qū)pH增大

B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 ______。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________ 。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（_________） (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定

B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達到終點的標志是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.分子中含有2種含氧官能團

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應

D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡式為，常進一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答時建議用縮寫符號來表示)

③Ph3P(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇，請寫出這個醇的結(jié)構(gòu)簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續(xù)反應的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(6)作為藥物時，化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。

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