50mL密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4，其H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______；若將50mL該濃H2SO4稀釋成密度為1.47g?cm-3的溶液100mL，需水_______mL；稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，物質(zhì)的量濃度為_______。（ρ水=1g?cm-3）

18.4mol?L-1；55；61.3％；9.2mol?L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需以上濃鹽酸
25ml
25ml
．
（1）在配制溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、
璃棒
璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
查漏
查漏

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：
①③⑥⑤④⑦⑧②
①③⑥⑤④⑦⑧②
．
①計(jì)算  ②．裝瓶  ③．用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
④洗滌  ⑤．移液  ⑥．稀釋  ⑦．定容  ⑧．搖勻  ⑨．振蕩
（4）在配制過程中其它操作都正確，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏小的是
①④
①④

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時(shí)俯視標(biāo)線；④定容時(shí)仰視標(biāo)線；
（5）MnO2 和濃鹽酸的反應(yīng)中（ MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被還原，被氧化的HCl有
29.2
29.2
克，生成氯氣在標(biāo)況下的體積
8.96
8.96
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A．100mL量筒             B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E.10mL量筒        F.膠頭滴管     G.50mL燒杯     H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為       mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))       

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))       

     A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

     C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省樂山市高三“一調(diào)”考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅與密度為1.85g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，體積50mL 的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.5 L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為（    ）

A．4︰1          B．1︰2        C．1︰4       D．3︰1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣西桂林中學(xué)高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

一定量的鋅與密度為1.85g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，體積50mL 的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.5 L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol·L－1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為

A．4：1               B．1：2          C．1：4            D．3：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A．100mL量筒             B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E.10mL量筒        F.膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為        mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))       

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))       

     A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

     C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 

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