Question

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質的熔點A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl屬于電解質的有6個．

Answer 1

分析 （1）具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素；具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，具有相同質子數(shù)，不同的中子數(shù)的核素互稱同位素，對于原子_A^ZX來說，中子數(shù)（N）=質量數(shù)（Z）-質子數(shù)（A）；
（2）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；
③堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱；
（3）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個電子，根據(jù)中子數(shù)（N）=質量數(shù)（Z）-質子數(shù)（A）；
（4）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，由此分析解答．

解答 解：（1）原子：：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U質子數(shù)都92，屬于同一元素，所以共有6種元素，具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，所以共有7種核素，原子_A^ZX，中子數(shù)（N）=質量數(shù)（Z）-質子數(shù)（A），${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U質子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素，
故答案為：6、7、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U；（1）6、7、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U
（2）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，
故答案為：B；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合，
故答案為：C；
③因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，圖象A符合，
故答案為：A．（2）、①B、②C、③A 
（3）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個電子，所以質子數(shù)為：x-n，根據(jù)中子數(shù)（N）=質量數(shù)（Z）-質子數(shù)（A）=A-x+n，故答案為：A-x+n；
A-x+n   
（4）NH₃是非電解質；Na₂O是電解質；CO₂是非電解質；CaCl₂是電解質；CCl₄是非電解質；N₂是單質；NaHCO₃是電解質；NaOH是電解質；Na₂O₂是電解質；NH₄Cl是電解質；所以屬于電解質的有6個，故答案為：6個．

點評 本題考查原子的構成、化學鍵、元素周期律等知識，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．注意物質中存在的化學鍵，注意一種不同的原子就是一種核素，題目難度不大．