Question

（2013?煙臺(tái)模擬）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　　） 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法 A  KCl固體（I2）  KOH溶液 加熱  B  NaHCO3溶液（Na2CO3）  Ca（OH）2溶液  過濾 C  乙酸乙酯（乙酸）  飽和Na2CO3溶液  分液 D  NH3（H2O）  濃硫酸  洗氣

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．KOH與I₂反應(yīng)I₂+2KOH═KI+KIO+H₂O，KI、KIO無法從KCl中除去；
B．Ca（OH）₂可和碳酸鈉反應(yīng)，也可和碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度比較小，可用分液的方法分離；
D．氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用堿石灰．

解答：解：除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
A．由于KOH與I₂反應(yīng)I₂+2KOH═KI+KIO+H₂O，生成的KI、KIO無法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，但Ca（OH）₂投入NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，把需提純的NaHCO₃反應(yīng)掉不符合提純要求，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度比較小，分液可以分離，故C正確；
D．將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時(shí)，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異性選擇物理或化學(xué)方法進(jìn)行分離，題目難度不大．