Question

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

	A	B	C
D

回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A₂E₄與E₂C可發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學反應(yīng)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）超細DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D₂C₃、B₂、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

Answer 1

分析 由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素．
（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA 族，元素D為Al，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：第二周期第VIA 族；；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X為NH₃，電子式為，Y為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（3）在一定條件下C₂H₄與H₂O可發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，化學方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
（4）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉單質(zhì)Al，化學反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）超細AlN粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為Al₂O₃、N₂、碳在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l，還生成CO，反應(yīng)的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO，故答案為：Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，難度不大．