下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實驗班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB 吸收 b kJ 熱量
B.該反應(yīng)熱 ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔?1 mol A—A 和1 mol B—B 鍵,放出 a kJ 能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是( )
A.鐵與硝酸反應(yīng)時,其他條件一定時,硝酸越濃,反應(yīng)速率越快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在 2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后 SO2中不可能含有18O
D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時生成2mol AB3
B.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時生成1mol B2
C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測定結(jié)果會( )
A.偏低1% B.偏高1% C.無影響 D.偏高0.1%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用某種儀器量取液體體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為 ( )。
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴(yán)重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學(xué)方程式解釋) 。
②汽車發(fā)動機(jī)工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了,你認(rèn)為原因是: (用化學(xué)方程式表示) 。
(3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是 。
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 (填序號)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如下:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算: a= mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,正確的是
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B.鋅與鹽酸的反應(yīng):Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C.石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再加入少量Fe___________。
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