Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1某一元弱酸（HA）溶液中：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A^-）+K_w
• B． 已知K_a（HNO₂）=4.6×10^-4，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，可推斷NH₄NO₃溶液呈堿性
• C． 25℃時，現向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后減小
• D． NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時，則有c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A、根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），左右兩邊同乘氫離子的濃度即可得到；
B、越弱越水解，水解程度越大；
C、根據一水合氨的電離平衡常數可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
D、NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時，根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）①，由物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）②，由②代入①可知．

解答 解：A、根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），左右兩邊同乘氫離子的濃度，得：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A^-）+K_w，故A正確；
B、越弱越水解，水解程度越大，而NH₄NO₃是強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，故B錯誤；
C、當向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常數K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，隨著氨水的加入，c（H⁺）逐漸減小，Kh不變，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，c（OH^-）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小，即$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終減小，故C錯誤；
D、NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時，根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）①，由物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）②，由②代入①可知，c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．