18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．W的氧化物與X、Z形成的化合物中所含化學鍵相同
C．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
D．單質的氧化性：Y＞W(wǎng)

分析 X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則W為Si元素；X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，所以X是H元素，Z是鈉元素；然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答 解：A、元素O的氣態(tài)氫化物水，分子間存在氫鍵，所以沸點在同主族中最高，同主族中氧的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確；
B、硅的氧化物是二氧化硅是共價鍵形成的原子晶體與H、Na形成的化合物NaH是離子鍵形成的離子化合物，故B錯誤；
C、電子層結構相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；
D、非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氧氣的氧化性強于硅，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，注意F只有負價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的價電子排布式為3d10．在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：結構上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定．
（2）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是AC．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO2-．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列結論對應的化學用語正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3═Na++HCO3-
B．試管上的銀鏡用稀硝酸洗滌：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
C．澄清苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，出現(xiàn)渾濁：+H2O+CO2→+NaHCO3
D．氨水與少量SO2反應：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
B．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C．1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NA
D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②$\stackrel{溴化鈉、氯酸鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
請回答下列問題：
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2+對人體無害
B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
C．光導纖維的主要成分是單質硅，太陽能電池使用的材料是SiO2
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解．在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等．
Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色沉淀；
Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$wg固體
丙方案：（通過NH${\;}_{4}^{+}$測定）實驗設計圖如圖3所示．取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．
（1）甲方案中的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，驗證推測的方法為取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈．
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水    b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示（已知：醋酸銨溶液呈中性）．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液＞20 mL時一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴加過程中，當pH=7時滴加的兩種溶液體積都在10-20 mL之間，但不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達到點②時所消耗的Na0H的體積也是VmL
B．從開始滴定后的任意一點：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．從點①到點③的滴定過程中：水的電離程度都增大
D．在點②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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