阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,以下敘述正確的是( 。
A、1mol任何氣體單質在標況下體積都約為22.4L,含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023
B、同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)
C、在鐵與硫的反應中,1mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023
D、在pH=13 的NaOH 溶液中,OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:A、標準狀況下1mol任何氣體約為22.4L,所含分子數(shù)為6.02×1023,氣體分子可能是雙原子分子或單原子分子;
B、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷,三同定一同;
C、鐵和硫反應生成硫化亞鐵;
D、溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù).
解答: 解:A、標準狀況下1mol任何氣體約為22.4L,所含分子數(shù)為6.02×1023,氣體分子可能是雙原子分子或單原子分子,含有的原子數(shù)不都為2×6.02×1023,故A錯誤;
B、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷,三同定一同,同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有的分子數(shù)相同,故B正確;
C、鐵和硫反應生成硫化亞鐵,1mol鐵失去的電子數(shù)為2×6.02×1023、,故C錯誤;
D、溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積條件分析,阿伏伽德羅定律分析判斷,注意S與變價金屬反應生成低價化合物,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中都有碳碳雙鍵,它們的分子結構中不能形成順反異構體的是( 。
A、1,2-二氯乙烯
B、2-丁烯
C、2-戊烯
D、1-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

對氧化還原反應:11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說法正確的是( 。
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol
D、當1molP參加反應時,轉移電子的物質的量為3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba(OH)2稀溶液中,產(chǎn)生2.33g白色沉淀,同時放熱590.0J,
若已知:Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1
則Na2SO4(aq)+Ba(NO32(aq)=BaSO4(s)+2NaNO3(aq)△H=( 。
A、-532.7 kJ?mol-1
B、-475.4 kJ?mol-1
C、-55.6 kJ?mol-1
D、-1.7 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于化學用語的表示正確的是(  )
A、HClO的電子式:
B、中子數(shù)為16的硫原子:
 
16
32
S
C、K+的結構示意圖:
D、對硝基甲苯的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應:Al3++3CO32-+3H2O→Al(OH)3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質的分類或歸類正確的是( 。
A、化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B、電解質:明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C、同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D、同位素:
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C60

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科目:高中化學 來源: 題型:

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告:空氣污染已日趨嚴重,開發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢在必行.
(1)汽車尾氣中的CO、SO4(主要為NO、NO2)已知成為大氣的主要污染物,使用稀土等催化劑能將CO、NO2,、碳氫化合物轉化成無毒物質,從而減少汽車尾氣的污染.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
C(S)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(S)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學方程式為
 

(2)為了測定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉化成N2和CO2的反應速率,T1℃時,在一恒定的密閉容器中,某科研機構用氣體傳感器測得了不同期間的CO和NO的濃度如表(N2和CO2的起始濃度為0)
 時間/s 0 1020  3040  50
 C(CO)/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
 C(NO)/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
①前30s內的平均反應速率為V(N2)=
 
,T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
;
②達到平衡后,當其它條件不變時,升高溫度對該反應有何影響
 
;
③研究表明:在使用等質量的催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率.根據(jù)表中設計的實驗測得混合氣體中CO百分含量隨時間t變化的曲線如圖1所示.
 實驗編號 T/℃ NO的初始濃度(mol?L-1CO的初始濃度  催化劑比表面積(m3?g-1
 ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
 

(3)CH4是一種清潔燃料,圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖,某課外活動小組用如圖2所示裝置通過電解進行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理,利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應,然后在陰極將鐵、烙均轉化為Fe(OH)3,Cr(OH)3沉淀達到凈化的目的.
①寫出燃料電池負極的電極反應式
 
;
②實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,此時,可向污水中加入適量的
 

A.CuSO4溶液    B.NaCl溶液   C.NaOH溶液   D.K2SO4溶液
③寫B(tài)裝置Al極的電極反應式
 
;
④實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了1.12L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4的體積
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉烙的工藝流程如圖.

(1)實驗室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱是
 

(2)操作1名稱是
 

(3)工業(yè)用某單質在高溫下還原Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為
 

(4)現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應,則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為
 

(5)取FeCl3溶液刻濁銅電路板后的廢液,加入一定量鐵粉.
①若無固體剩余,則溶液中肯定有的離子是
 

②若有紅色固體,則溶液中肯定沒有的離子是
 

為使廢液中FeCl2再生為FeCl3溶液,可向其中加入(填序號)
 

a.Cl2   b.H2O2   c.濃H2SO4  d.HNO3

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