把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系，正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此解答．
解答： 解：0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，
A．CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性則c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正確；
B．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+2c（H+），則2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D．二者等體積混合，則溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的守恒，利用守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R表示烴基）試回答下列問題：
（1）⑦的反應(yīng)類型是
 
．
（2）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=
 
（用m、n表示）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基．
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個(gè)．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、
I5…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（5）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價(jià)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某黃色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有H+、Fe3+、CO32-、OH-、Cl-、I-等離子，你認(rèn)為一定會(huì)有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2來制備Na2S2O3，其反應(yīng)原理為：
Na2S+Na2CO3+4SO2
 加熱 
.
 
3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器省略）

（1）A中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
；
（2）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加熱A后，液面下的銅絲變黑，假定黑色物質(zhì)為單一成分，該同學(xué)對此成分提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：可能是CuS；
假設(shè)3“可能是Cu2O
乙同學(xué)指出假設(shè)3一定不成立，理由是
 

為了確定假設(shè)1和假設(shè)2那種正確，乙同學(xué)又又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，請完成驗(yàn)證步驟和想象、結(jié)論．
限選的實(shí)驗(yàn)試劑：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  
（3）反應(yīng)制得的在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測量某工業(yè)廢水中Ba2+的濃度，過程如下：

已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
①寫出固體與過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
ABCD
裝置
結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取乙炔能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀時(shí)BaSO4
A、AB、BC、CD、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．一．定性檢驗(yàn)
   （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
   （2）熱還原法檢驗(yàn)：按圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
       ①檢查裝置A氣密性的方法是
 
．
       ②B中試劑的名稱是
 
．
       ③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 
．
   （3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
 
．
二．沉淀法定量測定
按如圖2實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測定． 
   （4）操作II的名稱是
 
、
 
、轉(zhuǎn)移固體．
   （5）通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2
D、1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為
 
極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案