Question

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表格：

A
		B	C

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

＞

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式

 

．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為

 

．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）短周期元素A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A為C，C為Cl，B為S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)；
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L，X相對(duì)分子質(zhì)量=3.17×22.4=71，故X為Cl₂、Y為硫，Z是一種強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），則Z為KOH，
①氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)是氯化鉀、次氯酸鉀與水；
②丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體，則丙為亞硫酸鈉、丁為硫化鉀；
③將20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亞硫酸根被氧化物為硫酸根，令Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有電子轉(zhuǎn)移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答： 解：（1）短周期元素A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A為C，C為Cl，B為S，非金屬性Cl＞S＞C，則元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；H₂CO₃；         
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L，X相對(duì)分子質(zhì)量=3.17×22.4=71，故X為Cl₂、Y為硫，Z是一種強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），則Z為KOH，
①氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)是氯化鉀、次氯酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體，則丙為亞硫酸鈉、丁為硫化鉀，故答案為：K₂S；
③將20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亞硫酸根被氧化物為硫酸根，令Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有電子轉(zhuǎn)移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，反應(yīng)離子方程式為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．