下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是   （   ）

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等。原料錳粉主要成分為MnO2和碳，含少量鋅和鐵。焙燒反應(yīng)之一為：MnO2+CMnO+CO↑。生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳流程如下：

回答下列問題：

（1）第二步用稀H2SO4浸取時(shí)需加熱，其原因是：                                          。

（2）第三步加入過量酸化的H2O2溶液，其目的是                                   ，離子方程式為                                       ；然后將pH調(diào)到7.8～8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是                                                               。

化學(xué)式

開始沉淀時(shí)pH值

沉淀完全時(shí)的pH值

Mn(OH)2

8.8

10.4

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe (OH)3

2.7

3.7

Zn(OH)2

6.4

7.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

分離C2H5OH和H2O的混合物 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱 收集H2、Cl2、NO2等氣體 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是            （    ）

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素

B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和6

D．在二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是                  (　　)

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電     B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）

A． Br― B． SO C． H2SO3 D． NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

     A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號(hào))

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______                    ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：

（1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）中的—OH不能被氧化。

A中只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，峰面積之比為1:3:6，且D中不含甲基，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)是 。

（2）寫出D的分子式 。

（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是 。

a．每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè) b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C

c．C生成G只有1種產(chǎn)物 d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式 。

（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1 mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2 mol NaOH，則H共有 種屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1 mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一種從植物中提取的天然化合物α­damasconc，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，分子式為C13H20O，有關(guān)該化合物的下列說法正確的是

A．該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

B．該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2

D．一定條件下1 mol該化合物最多可與3mol氫氣加成

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同步練習(xí)冊(cè)答案