如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②
D

試題分析：根據(jù)裝置圖可知①③④是電解池，②是原電池。其中①中有0.1mol硫酸生成，②中消耗0.1mol氫離子，還剩余0.3mol氫離子。③是鐵上鍍鋅，pH不變；④中有0.1mol的氫氧化鈉生成，所以此時溶液中的pH由大到小的順序是④③①②，答案選D。
點評：在利用電解池進行有關(guān)計算時，關(guān)鍵是準確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進行計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是   （    ）
A．吸氧腐蝕B．析氫腐蝕C．化學(xué)腐蝕D．摩擦損耗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（   ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
(1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是         腐蝕，其負極反應(yīng)式為                 。請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法        、         。
(2)鋼一般可分為碳素鋼和        兩大類。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為        、         和        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（   ）
A．生鐵比純鐵更易生銹
B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?/td>
D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）
A．直流電源負極相連B．銅板相連
C．錫板相連D．直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（�。�= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強
D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關(guān)說法正確的是
A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池上標注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：
C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極

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同步練習冊答案