14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，以此來解答．

解答 解：A．OH-、HCO3-反應生成CO32-和水，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．OH-、NH4+反應生成一水合氨，SO42-、Ba2+反應生成沉淀，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的性質(zhì)及不能共存的原因為解答的關(guān)鍵，涉及復分解、氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．布洛芬片常用來減輕普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．布洛芬結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．布洛芬的分子式C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸（）是同系物
C．布洛芬苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．常溫條件下，1 mol布洛芬完全與金屬鈉反應可得到1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　�。�
A．先加入足量的高錳酸鉀溶液，然后再加溴水
B．加入濃硫酸和濃硝酸后再加熱
C．先加入足量的溴水，然后再加入高錳酸鉀酸性溶液
D．點燃這種液體，然后再觀察火焰的明亮程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中Pt、Ni是催化劑且催化性能相當）
結(jié)構(gòu)簡式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式（環(huán)己烷）（環(huán)丁烷）

回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對分子質(zhì)量相同的烯烴）是同分異構(gòu)體．
（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷（填名稱），判斷依據(jù)為在都使用催化劑的條件下，加成反應的溫度最低．
（3）環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為（不需注明反應條件）
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑酸性高錳酸鉀溶液；現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O，其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=C（CH3）2，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列  說法不正確的是（　�。�
A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2價的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白劑和魚池增氧劑．將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作探究．
實驗一：通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置示意圖如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收多余的SO2．
（2）讀取裝置E數(shù)據(jù)時應做到：
①冷卻至室溫，②視線與凹液面相切，③調(diào)平兩容器液面．
（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L液體（已換算成標準狀況）．
①用上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，當SO2部分被氧化時V與m1及m2的關(guān)系式為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應后所得固體中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應后所得固體中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：反應后所得固體有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
實驗探究：
（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量反應后的固體于試管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明所得固體為Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）實驗過程中SO2通入量不足會直接影響實驗探究結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，加水溶解時，Na2O2會將Na2SO3氧化為Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-外，常有少量氣體冒出，該氣體是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
②為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．為延長食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．以樹皮和麻繩為原料所造的紙張其主要成分是纖維素，但纖維素與淀粉不是同分異構(gòu)體

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