Question

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子	Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進行以下實驗:
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學式：甲                   乙                
（2）丙物質(zhì)中的化學鍵有                ，丁的陽離子的結(jié)構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

Answer 1

（8分）（1）化學式：甲  MgSO₄     乙  AgNO₃                  （2分）
（2）離子鍵 極性共價鍵     （2分）
（3）①  Mg²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-===  Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓  （2分）
②   Ag⁺+Cl^-===  AgCl↓                         （2分）

（1）根據(jù)離子的共存可知，Ag^＋只能和NO₃^－共存，所以一定有硝酸銀，則另外一種物質(zhì)就是氫氧化鋇。根據(jù)實驗②可知，丙是氫氧化鋇，丁中含有鋁離子。根據(jù)實驗③可知，甲應該是硫酸鎂，和氫氧化鋇反應生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，因此丁是氯化鋁，乙是硝酸銀。
（2）氫氧化鋇是離子化合物，含有離子鍵，同時還含有極性鍵；鋁離子的的核外電子數(shù)是10，所以結(jié)構示意圖是。
（3）①甲溶液與丙溶液混合反應的方程式是Mg²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-===  Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓ 。
②乙溶液與丁溶液混合反應的方程式是Ag⁺+Cl^-===  AgCl↓。