【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

【答案】A

【解析】試題分析:A、1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L,說明醋酸部分電離,注明醋酸是弱電解質(zhì),正確;B、酸的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),錯誤;C、酸堿中和酸消耗堿的量由酸的物質(zhì)的量和元數(shù)決定,與酸的強(qiáng)弱無關(guān),錯誤;D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB

B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-

D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。

(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl + 2OH-2e= ClO + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e = H2 + 2OH

D.除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是 。

(2)高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。

(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個即可),Z3的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配離子,而X只能形成[XF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________;

A.G中R原子雜化方式為sp3雜化

B.G中層與層之間的作用力是配位健

C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上

D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_________________________、鍵性因素。

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