Question

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？

（2）2min末Y的濃度？

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

 

Answer 1

（1）v(X)＝ 0．05 mol·（L·min）－1 （2分）

（2）c(Y)＝0．175mol·L-1 （2分）

（3）n＝4 （2分）

【解析】

試題分析：（1）2 min 末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，說明氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的1．05倍，即反應(yīng)后的氣體總物質(zhì)的量是（0．4mol+0．6mol）×1．05=1．05mol。前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。則Z的物質(zhì)的量增加0．2mol。

4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)

反應(yīng)前(mol）0．4 0．6

消耗(mol）0．8/n 1/n 0．2 1．2/n

2min后(mol）0．4- 0．8/n 0．6-1/n 0．2 1．2/n

所以0．4- 0．8/n+ 0．6-1/n+0．2+1．2/n=1．05,解得n=4．

所以前2 min內(nèi)X的濃度減少0．2mol/2L=0．1mol/L, 用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05 mol·（L·min）－1

(2）2min末Y的物質(zhì)的量是0．6-0．25=0．35mol，所以2min末Y的濃度c(Y)＝0．35mol/2L=0．175mol·L-1

（3）由（1）得n=4

考點：考查化學(xué)平衡的計算，反應(yīng)速率的計算