Question

17．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（　�。�
①BCl₃     ②NH₃    ③H₂O     ④PCl₄⁺⑤HgCl₂．

• A． ⑤④①②③
• B． ⑤①④②③
• C． ④①②⑤③
• D． ③②④①⑤

Answer 1

分析 根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角．

解答 解：①BCl₃，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{3-1×3}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp²雜化，鍵角為120°；
②NH₃，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{5-1×3}{2}$=1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp³雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH₃分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；
③H₂O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{6-1×2}{2}=2$，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp³雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H₂O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH₃分子的鍵角還��；
④$PC{l}_{4}^{+}$，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp³雜化，鍵角為109°28′；
⑤HgCl₂，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{2-1×2}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；
綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖�，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．