Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_2m-nR

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)晶體熔融狀態(tài)電離出的陰陽(yáng)離子比判斷；
B、找反面例子判斷；
C、先判斷酸中的化合價(jià)，再根據(jù)主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，判斷最低負(fù)價(jià)，從而判斷氫化物的化學(xué)式；
D、L層電子為奇數(shù)，說(shuō)明第二周期沒(méi)排滿(mǎn)，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的族序數(shù)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

解答：解：A、NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉、氯化銨是離子化合物，但含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，根據(jù)分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷，其最高價(jià)為+（2m-n），再根據(jù)主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以其最低負(fù)價(jià)為：（2m-n）-8，所以其氫化物的化學(xué)式一般為H_8+n-2mR，故C錯(cuò)誤；
D、L層電子為奇數(shù)，說(shuō)明第二周期沒(méi)排滿(mǎn)，該元素在第二周期，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子晶體中陰陽(yáng)離子的關(guān)系、離子化合物與共價(jià)鍵的關(guān)系、根據(jù)最高價(jià)含氧酸判斷氫化物的化學(xué)式以及元素周期表，是小型綜合題，難點(diǎn)不大，需注意的是Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，O₂ ^2-是一個(gè)離子不是2個(gè)O ^2-．