Question

12．根據(jù)元素周期律，下列推斷不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Na＞Mg＞Al＞O＞F
• B． 離子半徑：O＞F＞Na＞Mg＞Al
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：RbOH＜KOH＜NaOH

Answer 1

分析 A．一般來(lái)說(shuō)原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．O、F位于第二周期，Na、Mg、Al位于第三周期，一般來(lái)說(shuō)原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞O＞F，故A正確；
B．O、F、Na、Mg、Al的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O＞F＞Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性Rb＞K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．