19．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

分析 A．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
B．聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵且只含C、F元素不含氫元素；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放；
D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程．

解答 解：A．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A錯誤；
B．聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵且只含C、F元素不含氫元素，所以不屬于不飽和烴，故B錯誤；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故C正確；
D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗蔇正確；
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)結構、性質(zhì)和組成的關系，側重考查學生分析判斷能力，明確基本概念、物質(zhì)之間的轉化等知識點是解本題關鍵，注意裂化和裂解的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．
A
E
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結構示意圖為．
（2）AE2的分子式為CS2．
（3）C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是O2（填化學式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是．
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是．
（4）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
（1）反應C（s）+CO2（g） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S-2）的關系是C．（填字母）
A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K1=4.17×10-7．（保留兩位有效數(shù)字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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