【題目】在一定條件下，下列五種物質(zhì)①溴水、②氫氧化鈉溶液、③液溴、④氫氣、⑤濃硝酸，其中能與苯發(fā)生化學反應的是（ ）

A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤

【答案】D

【解析】

①苯和溴水不反應，可以發(fā)生萃取，是物理過程，①錯誤；

②苯不和NaOH溶液反應，二者混合出現(xiàn)分層，②錯誤；

③苯可以和液溴發(fā)生取代反應，需要Fe或者FeBr3作催化劑，③正確；

④苯可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，④正確；

⑤苯可以和濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應，⑤正確；

故正確的事③④⑤，合理選項為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數(shù)比為______。

（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。

A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(　　)

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分數(shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。

①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA =________，B點的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分數(shù)變化趨勢的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是(　　)

A.氧化鐵B.氧化銀C.氧化銅D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法：________________________化學方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________（離子方程式解釋）

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