【題目】濃硫酸具有：①難揮發(fā)性(高沸點)；②酸性；③強氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質，請將序號填于空白處：

（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（2）濃硫酸與銅共熱，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（3）濃硫酸與紅熱木炭反應，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

【答案】①② Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ ③⑤

【解析】

(1)濃硫酸與食鹽共熱，生成氯化氫氣體，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性，答案為①②；

(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，答案選②③；

(3)濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，答案選③；

(4)利用濃硫酸的吸水性，干燥氣體，答案選④；

(5)蔗糖中倒入濃硫酸，濃硫酸按水中H、O比例脫去蔗糖中H、O元素，導致蔗糖碳化，產(chǎn)生大量的熱；再與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，答案選③⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解

B.在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解

C.用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol

D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節(jié)溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當升高溫度時，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。

Ⅱ．利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反應 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反應 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進行反應，平衡體系中含碳組分的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請解釋原因____。

②主反應 i 在 A 點達到平衡狀態(tài)的標志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內壓強不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.△H 不再變化

③380℃時，假設乙醇完全反應，則反應 iii 的平衡常數(shù) K＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質量為12a/b�、�m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol　③該氯原子的摩爾質量是aNA g　④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物

D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：

（1）裝置I中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）裝置Ⅱ中的試劑X的作用___________。

（4）上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

（5）裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為b L。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

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