已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量

B．1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D． 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量

 

C

解析:ΔH＝－270kJ·mol－1，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量是270 kJ，A、D不正確，C正確。物質(zhì)在液態(tài)時(shí)的能量低于在氣態(tài)時(shí)的能量，所以生成液態(tài)氟化氫放出的能量多，B不正確。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  

（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度        B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________              __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                     __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________              __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A.44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量

B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C.相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D.斷開(kāi)2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

 

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