Question

(16分)氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。

（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在____(填A(yù)或B)。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請(qǐng)你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；

因素二：____________________ 。

②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 ml,計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

Answer 1

33.（1） ①B ②CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出

③

（2）①反應(yīng)(水浴)的溫度

②

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1		先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)帷?/p>	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng)，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢.

（3） 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)

【解析】

試題分析：（1）①生石灰為固體應(yīng)放在圓底燒瓶中②電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，要從平衡移動(dòng)的角度解答此題，即：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出 ③氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，只能用向下排空氣法，為了防止發(fā)生對(duì)流，需在試管口堵一團(tuán)棉花；（2）①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮濃度、溫度等因素猜想：因素二為反應(yīng)的溫度②要探究PH對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)2,B溶液必須滴加NaoH溶液使PH值不同③硫酸與氨水1:2發(fā)生反應(yīng)，因此：（0.0050ⅹ0.02004）:(0.02ⅹC)=1:2計(jì)算氨水的濃度為0.01002 mol/L

考點(diǎn)：電離平衡；物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)；探究乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)