【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化學平衡移動原理，結合影響因素分析判斷；

B.可根據(jù)反應物的濃度改變與平衡移動的關系，結合含N元素的化合物分析；

C.根據(jù)可逆反應達到平衡時，任何物質的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動。

A.由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.NH3是反應物，增大反應物的濃度，可以使平衡正向移動，NO的轉化率提高，而NH3的轉化率降低，B錯誤；

C.根據(jù)方程式可知，在任何條件下每反應消耗1molNO，會同時產(chǎn)生2molN2，現(xiàn)在單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2，說明正反應速率與逆反應速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時，使用高效催化劑，可以加快化學反應速率，但由于對正、逆反應速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖所示。

已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式：_____，該反應能發(fā)生的原因是________。

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________。

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為__，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為__________。

(5)步驟⑥“合成”的化學方程式為___________________。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為“三鹽”，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為____%(結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強

B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大

C.點溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價格低廉，是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：i．氯化過程中除C、O外，其他元素均轉化為其最高價氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常顯+4價；ZrC14易溶于水，400　℃時升華；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為_______________，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應條件是_________ ；若“氯化”溫度過高會導致ZrC14產(chǎn)率降低，原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L－1，若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10－6mol·L－1時可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時溶液中CN－的濃度為________molL－1。

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對“廢液”中的NaCN進行處理，通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應的離子方程式為___________。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中沒有涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法在化學學習中起到了重要的作用。已知下列物質：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水�；卮鹣铝邢嚓P問題：

（1）屬于混合物的有______________________（填序號，下同）。

（2）屬于電解質的有_________________。

（3）能導電的有_____________________。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的離子方程式是_____。

（5）實驗室用NaOH溶液吸收NO2的化學方程式為2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子

D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024個

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