判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng),根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑是( )
A.濃鹽酸 B.硝酸 C.王水 D.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO 浸出液 濾液
濾液 濾餅 ZnO
提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是 ;
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 。過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有 ;
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是________________________________。
(3)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065 kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________________。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(a)
(b)
(1)儀器A的名稱(chēng)是__________________,水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖(b)中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_(kāi)_______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______ g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為。ā 。
A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出。
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加。
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑。
(4)木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出。
(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸
(6)熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染,排放前要進(jìn)行如下處理:(Ⅰ)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻;(Ⅱ)以Fe做兩電極進(jìn)行電解,從而使溶液的pH不斷升高,廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生:(Ⅲ)過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
(1)在電解過(guò)程中,溶液pH不斷升高的原因可能是
①電解時(shí)廢水的體積不斷減小 ②電解時(shí)H+在陰極被還原 ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解 ④Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+ ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH
A.⑤B.②④C.②③④D.①②③④
(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
陽(yáng)極: ;陰極: .
(3)寫(xiě)出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式 .
(4) (填“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( 。
| A. | 它們都是吸熱反應(yīng) | B. | a、b和c均為正值 |
| C. | a=b | D. | 2b=c |
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