判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng),根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑是(   )

A.濃鹽酸        B.硝酸        C.王水       D.稀硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ;

加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是                                 ;

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為         。過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有           ;

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原因是________________________________。

(3)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) 

ΔH=-1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(a)

 

(b)

(1)儀器A的名稱(chēng)是__________________,水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖(b)中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_(kāi)_______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______ g·L-1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為。ā   。

A.1:4   B.1:5    C.2:3   D.2:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處

(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出。                        

(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加。                        

(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑。                        

(4)木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出。                        

(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

(6)熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)                                              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含Cr2O72的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染,排放前要進(jìn)行如下處理:(Ⅰ)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻;(Ⅱ)以Fe做兩電極進(jìn)行電解,從而使溶液的pH不斷升高,廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生:(Ⅲ)過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).

(1)在電解過(guò)程中,溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A.⑤B.②④C.②③④D.①②③④

(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽(yáng)極:  ;陰極:   

(3)寫(xiě)出Cr2O72變成Cr3+的離子方程式  

(4)  (填“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是( 。

 

A.

它們都是吸熱反應(yīng)

B.

a、b和c均為正值

 

C.

a=b

D.

2b=c

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同步練習(xí)冊(cè)答案