【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，在可再生能源發(fā)電站發(fā)電安全并網(wǎng)等領(lǐng)域有著良好的應(yīng)用前景。LiFePO4 電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為：Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)， Li+通過(guò)聚合物隔膜由左向右移動(dòng)

B.充電時(shí)， 陽(yáng)極反應(yīng)為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+

C.放電時(shí)， 負(fù)極反應(yīng)為LixC6 -xe-= xLi++ C6

D.放電時(shí)，電子由左側(cè)電極通過(guò)外電路移向右側(cè)電極

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)電池反應(yīng)Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4知，充電時(shí)，LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Li+通過(guò)聚合物隔膜由右向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B. 充電時(shí)，右側(cè)接電源的正極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)可表示為LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+，故B正確；

C. 放電時(shí)， 負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為LixC6 -xe-= xLi++ C6，故C正確；

D. 放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，即由左側(cè)電極通過(guò)外電路移向右側(cè)電極，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱(chēng)），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是______．

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時(shí)，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過(guò)量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過(guò)濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準(zhǔn)確稱(chēng)取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計(jì)算產(chǎn)品中的比值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是（ ）

圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱(chēng))。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L

（3）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示，寫(xiě)出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

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