【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D.a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關,某同學為了研究原電池原理設計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是
A. X、Y不用導線連接時,銅棒上會有銀析出
B. X和Y用導線連接時,銀棒上發(fā)生的電極反應為Ag++e-==Ag
C. X和Y用導線連接時,電子由銀經(jīng)導線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀
D. 無論X和Y是否用導線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色
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【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
回答下列問題:
(1)在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是______(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______;
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是______________;
(3)“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后,依次進行的實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;
(4)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,達到終點時,消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________;
② 產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為_________;
③ 滴定過程中.左手控制________,右手搖動錐形瓶,直到_________時停止滴定,讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù).測定結(jié)果將偏________(填“高”或“低”)。
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【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水。此醛可能是( )
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛
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【題目】已知醋酸達到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是( )
A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度
B. 溶液的導電能力一定變強
C. 溶液的pH一定減小
D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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