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乙烯燃燒的化學方程式是
 
，乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：有機化學基礎
分析：甲烷的燃燒沒有黑煙，火焰的顏色為淡藍色；乙烯燃燒的過程有黑煙放出，火焰明亮；而乙炔的燃燒過程有濃煙放出，這主要是由于這三種有機物含碳量的不同，以此解答該題．
解答： 解：乙烯燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH2=CH2+3O2
點燃
2CO2+2H2O，比較甲烷、乙烯和乙炔可知，甲烷的燃燒沒有黑煙，火焰的顏色為淡藍色；乙烯燃燒的過程有黑煙放出，火焰明亮；而乙炔的燃燒過程有濃煙放出，這主要是由于這三種有機物含碳量的不同，
故答案為：CH2=CH2+3O2
點燃
2CO2+2H2O；乙烯的含碳量比甲烷高．
點評：本題考查乙烯的性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和性質的遞變規(guī)律，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　　）
A、氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液
C、氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解
D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A廣泛存在于水果肉中，是一種常用的食品添加劑．
實驗一：取一定量的A置于盛有5.6L（標準狀況）氧氣的密閉容器中燃燒，定性實驗表明燃燒產物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣．將燃燒產物依次通過盛有濃硫酸的試管，試管增重5.4g；通過盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通過灼熱的氧化銅后，再通過另一盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假設每步反應都進行完全）．
（1）根據上述實驗數據求有機物A的實驗式（寫出計算過程）
 
．
實驗二：取0.10mol A與足量的金屬鈉反應生成0.15mol H2；另取0.10mol A與氫氧化鈉發(fā)生完全反應時，消耗0.20mol NaOH．
實驗三：通過紅外光譜推測，A分子中有兩種含氧官能團．
（2）根據上述實驗結果，求有機物A的分子式，并寫出一種A的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是
 
．
③在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=
 
（計算結果可用分數表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
  J的化學式為
 

（2）寫出反應②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．該反應的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有200mL物質的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液，向該溶液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應后，產生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產生標況下NO氣體的體積．
（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
 

（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②
 
，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式
 

（6）實驗Ⅲ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為
 

（2）標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為
 
，溶質的物質的量濃度表示為
 

（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）
 
（填序號）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1=ω2，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�
 
（填序號）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試完成下列各題．
（1）SO2溶于水后，可與水反應，其化學方程式為：
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應，請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量：
 
．
②生石灰與SO2反應：
 
．
③SO2與NaHCO3溶液反應：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①SO2與氧氣反應：
 
；H2SO3與氧氣反應：
 
；Na2SO3在空氣中部分變質：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；將Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：
 
．

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