Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子數(shù)目一定相等
• B、25℃和100℃時，水的pH相等
• C、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n（H₂SO₄）相等
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 和4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析判斷；
B、水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，氫離子濃度增大；
C、氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，等物質(zhì)的量的物質(zhì)和硫酸恰好反應(yīng)消耗硫酸物質(zhì)的量相同；
D、焓變和化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，量不同反應(yīng)的焓變不同；

解答：解：A、溫度和壓強(qiáng)不知，11.2LCO₂物質(zhì)的量不是0.5mol，和0.5mol SO₂所含的分子數(shù)目不一定相同，故A錯誤；
B、25℃和100℃時，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，100°C水的PH小于25°C水的PH，水的pH不相等，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，等物質(zhì)的量的物質(zhì)和硫酸恰好反應(yīng)消耗硫酸物質(zhì)的量相同，故C正確；
D、焓變和化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，量不同反應(yīng)的焓變不同，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 焓變是4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H的一半，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氣體摩爾體積條件應(yīng)用，水的電離特征和影響因素分析，焓變的意義，題目較簡單．