Question

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920 kJ                B．557 kJ

C．436 kJ                D．188 kJ

Answer 1

C　[本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與 mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol H—H鍵和 mol OO鍵、形成2 mol O—H鍵，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496 kJ＋EH—H，形成新鍵釋放的能量為2×463 kJ＝926 kJ，因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kJ－×496 kJ＋EH—H＝242 kJ，解得EH—H＝436 kJ。]