要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子
②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②、④的操作分別為
 
、
 
、
 
．
（2）分離③時使用的主要儀器是
 
．
（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有
 
 （填序號）．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大；
③水和汽油的混合物，分層；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點不同，以此來解答．
解答： 解：①飽和食鹽水與沙子，沙子不溶于水，則利用過濾分離，不需要加熱；
②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大，則利用冷卻結(jié)晶法分離，溶解時需要加熱得到熱飽和溶液；
③水和汽油的混合物，分層，利用分液法分離，需要分液漏斗；
④CCl4液體與甲苯液體的混合物，混溶，但沸點不同，利用蒸餾法分離，需要酒精燈加熱，
（1）分離①、②、④的操作分別為過濾、冷卻結(jié)晶、蒸餾，故答案為：過濾；冷卻結(jié)晶；蒸餾；
（2）由上述分析可知，分離③時使用的主要儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）分離時需使用酒精燈的有②④，故答案為：②④．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
用離子符號表示．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
用化學(xué)式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的
 
 
、
 
，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）如何檢驗溶液中SO42-離子已除完？
 

（4）如何洗滌沉淀？
 

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，過濾時使用玻璃棒的目的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="x3x9rvb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）元素④和③形成的化合物屬于
 
化合物，用電子式表示其形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　 B、過濾　 C、萃取　 D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶　F、加熱分解
①除去水中的沙土
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去KNO3固體中少量的NaCl固體
 
；  
⑤分離植物油和水
 
；
（2）按要求寫出：
①小蘇打加熱分解 的方程式：
 

②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：
 

③將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為
 
．
④在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 
．
⑤焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨溶液，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹．反應(yīng)如下：
4Fe2O3+6NH4Cl
 加熱 
.
 
6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O     該反應(yīng)中的還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理使用食品添加劑，可以使食物色、香、味俱全．下列食品添加劑中，屬于發(fā)色劑的是（　�。�
A、番茄紅素B、谷氨酸鈉
C、亞硝酸鈉D、檸檬黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、28gN2所含有的原子數(shù)為Na
B、0.1molNH3所含有的電子數(shù)為0.4NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D、22gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L氯化氫含有相同的分子數(shù)

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