Question

在反應中：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被還原；______是氧化劑（填元素符號或化學式）
（2）Cu發(fā)生了______反應；若某元素的化合價升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物，該反應的還原產(chǎn)物是______．（填元素符號或化學式）
（3）用雙線橋標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是______．

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中硫元素化合價從+6價變化為+4價，化合價降低做氧化劑，硫元素被還原，
故答案為：S；H₂SO₄；
（2）氧化還原反應中銅元素化合價升高，失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；硫元素化合價降低，硫酸得到電子做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物SO₂，
故答案為：氧化；SO₂；
（3）氧化還原反應中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；表示方法為：



；
若有1.5molCu發(fā)生了反應，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移故選計算：Cu～Cu²⁺～2e^-；則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是3N_A；
故答案為：



；3N_A．