①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次。記錄見(jiàn)下表。

滴定次數(shù)

NaOH溶液體積/mL

滴定消耗濾液體積/mL

1

25．00

20．02

2

25．00

17．10

3

25．00

19．98

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示劑還可用____________；

(3) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

(5) 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

 (1)TiCl4＋(x＋2)H2O  TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）

(2) 250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無(wú)則無(wú)分）    甲基橙（1分）　

(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，30秒內(nèi)不褪色�。�2分，兩要點(diǎn)各1分）

(4)0.1250 mol L－1　(4分，若不是4位有效數(shù)字無(wú)分）(5)偏高（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填 偏高、偏低或無(wú)影響）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
．②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+，再用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號(hào)）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號(hào)）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號(hào)）．

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．
（1）制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．已知常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中c（Ti4+）=
 
．
（2）制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米TiO2．溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2?bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為T(mén)i3+，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液．
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為T(mén)iO2+．重復(fù)滴定2次．滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
序號(hào)		 待測(cè)液體積/mL NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL		 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1 25.00 0.02 24.02
2 25.00 0.08 24.06
3 25.00 0.12 24.14
①鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
 
．
③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成
 
（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
精英家教網(wǎng)
用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號(hào)）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡(jiǎn)外，還需要圖中的
 
（填字母代號(hào)）．精英家教網(wǎng)
（5）滴定Ti3+時(shí)的離子方程式為
 
；
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；該現(xiàn)象的離子方程式
 
．
（6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．

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