將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=
8.34g
278g/mol
=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，
A．溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=
2.16g
18g/mol
=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O；溫度為l59℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=
0.54g
18g/mol
=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O；加熱至373℃時(shí)，固體的質(zhì)量為4.56g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g；加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=
0.72g
16g/mol
=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，F(xiàn)eSO4?7H2O晶體中有3種不同B結(jié)合力的水分子，故A錯(cuò)誤；
B、由A知在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O的混合物，故B錯(cuò)誤；
C、由A知在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O和FeS04的混合物，故C錯(cuò)誤；
D、由A知鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，即有二氧化硫生成，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
x+y=0.03
64x+80y=4.56-2.40

解得
x=0.015
y=0.015
，所以方程式為：2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：         。
②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：                                。
③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                    。
④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe（OH）2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用如圖裝置使用Fe，H2SO4（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾．（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）
（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_____．
（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_____．
（3）容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫出完成制備Fe（OH）2的后續(xù)操作步驟．①______②______．
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______；請(qǐng)寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______；______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉
B．往稀硫酸中通入氨氣
C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體
D．一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（　　）
A．只有④B．只有③C．③和④均錯(cuò)D．全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過(guò)含過(guò)量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．這一處理過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示為：______，______，處理過(guò)程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存
B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰
C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)
D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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