Question

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應的影響，實驗如下。

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 分鐘后無明顯變化
	② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液	5 分鐘后溶液變藍
	③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液	5 分鐘后無明顯變化
	④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小時后溶液才略變藍
	⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小時后無明顯變化

(1)實驗①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結論是_____。

(5)對于實驗⑤的現(xiàn)象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是_____。

iii.實驗⑥的結果說明實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

Answer 1

【答案】KI 與 O2 反應速率慢 4I－+O2+2H2O=I2+4OH－ 有 KI 與 O2 反應在酸性條件下反應速率比堿性條件下快 pH=10 的 KOH 溶液 O2+2H2O+4e－= 4OH－ 生成的I2 與 OH－反應

【解析】

(1) 實驗①中5 分鐘后無明顯變化可能是反應并沒有發(fā)生，也可能是反應速率太慢，時間太短不足以觀察到現(xiàn)象，

故答案為：KI 與O2反應速率慢；

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，是因為碘離子能被氧氣氧化成I2，反應離子方程式為：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；

故答案為：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；

(3) 對比實驗②和實驗③可以排除氯離子對反應的影響，如果去掉實驗③則不能說明氯離子對反應是否有影響，

故答案為：有；

(4) 對比實驗②和實驗④，一個酸性條件下反應，一個是堿性條件下反應，可以判斷溶液酸堿性對反應速率的影響，由現(xiàn)象可知KI 與O2反應在酸性條件下反應速率比堿性條件下快；

故答案為：KI 與O2反應在酸性條件下反應速率比堿性條件下快

(5)i：因甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，所以通氧氣的一側燒杯中應加pH=10 的 KOH 溶液，

故答案為: pH=10 的 KOH 溶液;

ii. 實驗結果是b 中溶液變藍，說明pH=10時，氧氣可以氧化碘離子，從而說明猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是O2+2H2O+4e－= 4OH－，

故答案為：O2+2H2O+4e－= 4OH－；

iii.實驗⑥的結果說明pH=10時，氧氣可以氧化碘離子，而實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”只能是產生的碘單質被堿消耗導致，即生成的I2與 OH－反應，

故答案為：生成的I2與 OH－反應；